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segunda-feira, 24 de abril de 2017
domingo, 23 de abril de 2017
Radônio
Em 1899 R.B. Ownes e Rutherford estudaram o elemento tório (metal de transição interna), pelo motivo que quando exposto ao ar sua radioatividade diminuía, desta forma eles chegaram a conclusão que o mesmo emitia uma espécie de nuvem radioativa ficando conhecida na época como "emanação de tório", fazendo assim com que sua radioatividade natural diminuísse.
Em 1900 F.E.Dom verificou que a mesma emanação ocorria com o elemento radio. Em 1903 Debierne e F.Giesel perceberam o mesmo elemento decomposto destes três elementos tório, radio e o actínio e o nomearam então de radônio ( do latim " radonium" que significa derivado do radio). Sendo considerado perigoso para a sua e a vida na época de sua descoberta, pois o gás radônio estava presente na atmosfera terrestre, considerado também uma das causas isoladas de câncer de pulmão entre os habitantes dos Estados Unidos que não são fumantes.
O radônio, elemento químico pertencente a família dos gases nobres, seu símbolo é Rn, número atômico 86, massa atômica 222u, sua distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6, esta localizado no grupo 8A, no 6º período da tabela periódica. É um elemento radioativo, incolor, encontra-se no estado gasoso e é inerte.
Utilizações:
- Este gás é usado no tratamento de câncer, nas camadas radioterapias;
- Utilizado também como componente de cápsulas para aplicação em pacientes com tumores.
Referências:
- Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/radonio.htm>. Acessado em 22/04/2017.
- Disponível em <http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/radonio/>. Acessado em 22/04/2017.
- Disponível em <http://www.google.com.br>. Acessado em 22/04/2014.
Xenônio
Os descobridores do gás xenônio foram Willian Ramsay e Travers no ano de 1898 na Inglaterra, sendo obtido por meio da evaporação dos resíduos do ar líquido.
O nome Xenônio deriva do grego "Xenós" que significa estrangeiro, possui o simbolo Xe, número atômico 54, massa atômica 131,3 u, pertence a família 8 A, mas conhecida como gás nobre, sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6, o mesmo está localizado no 5º período da tabela periódica. É considerado um gás inodoro, mais pesado do que ar, inerte e incolor.
É um gás raro, encontrado no ar atmosférico em pequenas proporções ou em alguns gases de fonte de águas minerais.
Quando isolado em uma ampola produz um arco-irís quando é estimado por corrente elétrica. É extremamente raro encontrado como traços tanto no interior terrestre quanto na sua atmosfera.
Utilizações:
- Anestésico em anestesia geral;
- Utilizado na projeção de foguetes espaciais;
- Na obtenção dos displays de plasma para os modernos televisores;
- O gás está presente em lâmpadas especiais para a aviação e projeção cinematográficas.
Curiosidades:
- Muito utilizado em tubos de descargas (tubo de gás néon) onde é produzida uma cor azul esverdeada. Desta maneira, o gás torna-se um dispositivo emissor de luz usado em tubos eletrônicos e em lâmpadas ultravioletas (para bronzeamento artificial).
Referências:
- Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/xenonio.htm>. Acessado em 20/04/2017.
- Disponível em <http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/criptonio>. Acessado em 20/04/2017.
- Disponível em <http://www.google.com.br>.Acessado em 20/04/2017.
Criptônio
Em 1898 foi descoberta a existência do gás criptônio, por Sir William Ramsay e M.W. Travers, através da destilação fracionada do ar líquido. Sendo identificado através de espectroscopia, onde percebeu-se a presença de linhas amarelas e verdes desconhecidas em outros gases. Esse gás pode ser obtido por meio da extração e posterior a destilação fracionada de gases vulcânicos e águas termais.
O nome Criptônio derivado do nome grego "Kripton" e seu significado é oculto, o mesmo é incolor, inerte e inodoro. Seu simbolo é Kr, seu número atômico 36, massa atômica 83,80 u, pertence a família 8A, sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
Uma de suas principais características é que um gás monoatômico, que raramente se liquefaz, apresenta um espectro de linhas verdes, vermelho-alaranjado muito brilhante e sua proporção dentre os outros elementos existentes no planeta é bastante pequena.
Utilidades:
- Usado em certas lâmpadas fluorescentes;
- Em flashes fotográficos para obtenção de imagens de alta velocidade;
- Na medicina, para cirurgias da retina dos olhos , onde se utiliza o laser de criptônio.
- Disponível em <http://www.infoescola.elementos-quimicos/criptonio.htm>. Acessado em 15/04/2017.
- Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/criptonio.htm>. Acessado em 16/04/2017.
- Disponível em <http://www.google.com.br>. Acessado em 16/04/2017.
Argônio
Em 1785 Cavendish enquanto observava a composição do ar percebeu a presença de um gás, que possuía as mesma propriedade do nitrogênio, mas apresentava uma densidade maior e não sofria reação química. Diante dos resultados ele percebeu que se tratava de um elemento novo e desta maneira descobriu o gás argônio.
Em 1894 partindo da hipótese de Cavendish, Rayleingh e Ramsey isolaram o gás argônio a partir da destilação do ar líquido.
O gás nobre Argônio tem o nome originado da palavra grega "Argos" que significa preguiçoso, possui o simbolo Ar, número atômico 18, massa atômica 39,95 u, sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, é um gás incolor, inodoro e inerte.
Com a percepção de Cavendish, afirmou-se que o argônio é o,5 vezes mais pesado que o nitrogênio e que também o mesmo não é um gás toxico.
Utilizações:
- É aplicado em peças de museus para uma melhor conservação das relíquias. O argônio, uma vez presente evita que o material sofra ação corrosiva;
- Na medicina, o argônio é aplicado na forma de lazer em cirurgias dos olhos;
- Isolante, preenchendo os vazios entre vidros duplos e triplos em virtudes de sua baixa condutividade térmica;
- Utilizado na fabricação de lâmpadas de iluminação comum para impedir que o filamento seja oxidado e entre outros.
Curiosidade:
- O gás é usado para inflar airbags de alguns ato moveis.
Referências:
- Disponível em <http://www.mundoeducação.bol.oul.com.br>. Acesso em: 15/04/2017.
- Disponível em <http://www.infoescola.com.br>. Acesso em 16/04/2017.
- Disponível em <http://www.google.com.br>. Acesso em 16/04/2017.
Neônio
Em 1898 Sir William Ramsay e Morris W.Travers, descobriram um elemento novo através da primeira fração da destila do argônio líquido, desta forma foi nomeado de neônio o mais novo elemento químico.
Sento conhecido pelo nome de Neônio ou Neon, este elemento é classificado como um gás nobre, pertencente a família 8A, seu símbolo é Ne, número atômico 10, massa atômica 20,183 u, distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6, e seu ponto de ebulição é -246 ºC. Seu nome tem origem do termo "néos" que significa novo, o mesmo também é considerado o segundo gás nobre mais leve.
O gás neônio passou a ser conhecido a partir da descoberta da propriedade de emitir uma luz de diferentes tonalidades ao ser atravessado por uma corrente elétrica sob baixas pressões. Essa propriedade foi empregada nos conhecidos letreiros de neônio e também em algumas lâmpadas fluorescentes.
Aplicações:
- O gás neônio encontra-se presente nas lâmpadas fluorescentes;
- A mistura dele com o argônio da origem à válvulas para raios X;
- Utilizado também nos detectores de íons em laboratórios ;
- As pequenas lâmpadas elétricas e eletrônicas contém o gás neônio em sua composição;
- Aplicado na forma líquida nos sensores ultrassensíveis de infravermelho.
Referências:
- Disponível em <http://www.mundoeducação.bol.oul.com.br/quimica/neonio.htm>. Acesso em: 12/04/2017.
- Disponível em <http://www.infoescola.com.br>. Acesso em 12/04/2017.
- Disponível em <http://www.google.com.br>. Acesso em 12/04/2017.
sábado, 22 de abril de 2017
Hélio
Fonte: Imagens Google
Em 18 de agosto Pierre Janssen e Joseph Norman Locker, enquanto examinavam a cromosfera do sol, descobriram um novo elemento químico e o nomearam de elemento Hélio.
O elemento Hélio possui o símbolo He, número atômico 2, massa atômica 4,003 u, distribuição eletrônica 1s2 , o mesmo esta localizado na família 8A (gases nobres) que abriga no máximo 2 elétrons na camada K. É o único elemento dentre os gases nobres que se estabiliza apenas com dois elétrons na sua última camada. Este gás também possui o menor ponto de ebulição entre todos os elementos da tabela periódica, sendo também o segundo elemento químico mais abundante do universo, perdendo somente para o hidrogênio.
"É obtido de poços de petróleo, através da destilação do gás liquido, a baixa temperatura em função de este conter uma quantidade de cerca de 7% do gás. A maioria do hélio existente na terra resulta do decaimento radioativo do urânio e outros metais radioativos. Sua abundância na terra é cerca de 8 partes por bilhão e 23 % em massa no sistema solar". (Disponível em <http://www.infoescola.com>)
Utilizações do gás Hélio
- Misturado com o ar o gás hélio é utilizado para pressurização de foguetes;
- Enchimentos de balões de festas;
- Cilindros de ar para mergulhadores;
- Soldas elétricas e entre outros.
O gás hélio quando inspirado, consegue distorcer a voz humana, tornando-a mais fina. Isso acontece pois esse gás é sete vezes menos denso que o ar que respiramos, sendo assim, ele faz com que a noa voz se propague com maior velocidade.
Referências
- Disponível em <http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/helio>.Acesso em 10 de abril de 2017.
- Disponível em <http://wikipedia.org>.Acesso em 10 de abril de 2017.
- Disponível em <http://www.google.com.br>. Acesso em 10 de abril de 2017.
A origem dos gases nobres
A origem dos gases nobres
Em 18 de agosto Pierre Janssen e Joseph Norman Locker, enquanto examinavam a cromosfera do sol, descobriram um novo elemento químico e o chamaram de elemento Hélio. Porém não foi possível nenhuma análise química nessa época, mas pode-se constatar que o hélio era de fato um gás nobre. Em 1784 um pouco antes desta descoberta, o químico Henry Cavendish havia descoberto que o ar continha uma pequena porção de substância menos reativa que o nitrogênio. Após um século em 1895 Lord Rayleigh, descobriu que a tal amostra possuía uma densidade, juntamente com o cientista escocês William Ramsay, Lord Rayleigh teorizou que o ar extraído era uma mistura de outro gás, realizou um outro experimento e assim obteve um novo elemento o argônio, da palavra grega (argós "inativo"). Com todas essas descobertas eles descobriram que estavam faltando uma classe inteira de gases na tabela periódica. Em 1902, Dmitri Mendellev tendo aceito todos as evidências descritas para os novos elementos hélio e argônio, os incluiu como um grupo em seu arranjo de elementos que posteriormente iria se tornar a tabela periódica.
Até o final do século XIX, ainda não se tinha ideia dos elementos que iriam compor o grupo 18, após a sua descoberta tiveram que resenhar a tabela periódica. Esses elementos tiveram um papel central no desenvolvimento de ligações.
Os elementos que constituem o grupo 18 são:
- Hélio ( He);
- Nêonio (Ne);
- Argônio ( Ar);
- Cripitônio (Kr);
- Xenônio (Xe);
- Radônio (Rn).
Sendo eles elementos menos reativos e ao longo dos anos já tiveram diversos nomes. Foram chamados de gases raros e gases inertes, mas atualmente, são chamados de gases nobres. Todos eles dão não-metais (altamente eletronegativos em temperatura ambiente). Sendo todos monoatômicos (consistem de átomos únicos em vez de moléculas).
Os gases nobres têm os subníveis s e p completamente preenchidos. " Todos os elementos do grupo 8A têm energias de ionização muito grande e vemos o decréscimo previsto conforme descemos no grupo. Uma vez que os gases nobres possuem configuração eletrônicas tão estáveis, eles são expecepcionalmente não reativos". (BROWN Theodora, LEMAY Eugene, BURSTEN Bruce. Química a ciencia central, 9ª edição. pág 243).
Referências :
Referências :
- BROWN Theodora, LEMAY Eugene, BURSTEN Bruce. Química a ciencia central, 9ª edição
- ATKINS, OVERTON, ROURKE, WELLER, ARMSTRONG. SHIVER e ATKINS Química inorgânica. Quarta edição.
- FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Gases Nobres"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/gases-nobres.htm>. Acesso em 22 de abril de 2017.
- Disponível em <http://wikipedia.org>. Acesso em 15 de abril de 2017.
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